apa yang dimaksud dengan jari jari kovalen, ionik dan van der waals

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi. Ukuran atom dinyatakan dalam satuan jari - jari. Jari - jari atom ini ditentukan dengan berberapa ukuran, yaitu :

• Jari - jari kovalen
• Jari - jari ionik
• Jari - jari Van der Waals

Pembahasan

Jari - jari atom

1. Jari-jari kovalen, digunakan untuk mengukur atom pada senyawa - senyawa yang memiliki ikatan kovalen. Ikatan kovalen umumnya terbentuk antar unsur - unsur nonlogam. Jari - jari kovalen ditentukan dengan membandingkan jarak antara dua inti atom yang berikatan. Misalnya, pada molekul Cl₂ yang diketahui panjang ikatannya 0,198 nm. Di dalam 1 molekul Cl₂ terdapat 2 atom Cl, maka jari - jari kovalen dari atom Cl adalah 0,099 nm. Dengan demikian apabila diketahui panjang ikatan C - Cl pada CCl₄ adalah 0,176 nm, maka jari-jari kovalen atom C adalah 0,088 nm. Jari - jari kovalen atom yang ditentukan ini hanya bersifat teoritik saja, sebab jika disesuaikan berdasarkan hasil eksperimen menentukan besarnya / panjangnya jari - jari kovalen atom C dapat lebih besar atau lebih kecil.
2. Jari-Jari Ion, jari - jari ion dapat terukur untuk untuk senyawa - senyawa ionik dimana besarnya jari - jari ionnya tidak sama dengan jari - jari atomnya. Hal ini terjadi sebagai akibat dari senyawa - senyawa ionik yang tersusun dari ion positif dan ion negatif dengan membentuk suatu sistem kristal tertentu.
3. Jari-jari van der Waals, Jari-jari van der Waals digunakan untuk atom - atom yang tidak dapat berikatan. Jari-jari van der Waals merupakan perhitungan jari - jari atom yang diukur sebagai jarak antara inti atom dalam molekul - molekul yang tidak berikatan.

Selain dari ketiga jenis jari - jari di atas, juga ada istilah jari - jari logam. Jari - jari logam digunakan untuk menentukan besarnya jari - jari dari unsur - unsur logam. Jari - jari logam adalah setengah jarak antar inti atom logam dengan inti salah satu atom dengan atom lain yang terdekat.

Besarnya jari - jari suatu unsur terutama unsur pada senyawa ionik, akan dipengaruhi oleh besarnya energi ionisasi. Dalam satu golongan dari atas kebawah, dengan kenaikan nomor atomnya maka energi ionisasi semakin kecil karena nomor atom dan jari-jari atom bertambah besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron yang terletak pada kulit terluar semakin kecil. Akibatnya elektron terluar semakin mudah untuk dilepaskan.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang jari-jari atom brainly.co.id/tugas/847810
2. Materi tentang proton brainly.co.id/tugas/301316
3. Materi tentang kecenderungan sifat periodik brainly.co.id/tugas/1239826

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Sistem Periodik Unsur

Kode: 10.7.3

#AyoBelajar