tentukan reaksi elektrolisis larutan nacl dan elektroda grafit

Reaksi di katode : 2H₂O(l) + 2e⁻ ----> H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Reaksi di anode : 2Cl⁻(aq) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

Pembahasan

Elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk melaksanakan reaksi redoks yang tidak spontan. Ion-ion dalam larutan yang dialiri arus listrik akan bergerak ke arah elektrode yang berlawanan muatannya.

Zat yang dielektrolisis adalah elektrolit yang bisa berupa leburan/lelehan atau larutan.  

Pada sel elektrolisis kutub positif - anode merupakan tempat terjadinya oksidasi , sedangkan kutub negatif - katode merupakan tempat terjadinya reduksi.

Hasil reaksi di anode berdasarkan zat sekitar anode yang mudah mengalami oksidasi sedangkan reaksi di katode berdasarkan zat yang mudah mengalami reduksi.

Pada prinsipnya reaksi di katode :  

1. logam aktif yang tereduksi adalah air, selain itu logamnya akan tereduksi

2. H⁺ dari asam akan tereduksi

Untuk reaksi di anode :

1. jika elektrodenya tidak inert maka yang teroksidasi logamnya

2. jika inert maka :

a. OH⁻ dari basa akan teroksidasi

b. Logam halogen akan teroksidasi

Diketahui

elektrolisis larutan NaCl

Ditanya

reaksi elektrolisis

Jawab

Elektrolisis larutan NaCl

Karena di sekitar elektrode terdapat air maka dapat berpengaruh terhadap hasil reaksi di katode dan anode

Reaksi di katode : karena ada ion positif Na⁺ dan H⁺ dari air maka yang lebih mudah tereduksi adalah ion H⁺(E° lebih besar)  

2H₂O(l) + 2e⁻ ----> H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Reaksi di anode : karena elektode yang digunakan inert (grafit-C) maka ada ion negatif dari halogen (Cl⁻) dan H₂O sehingga yang lebih mudah teroksidasi adalah Cl⁻ sebab E° nya lebih kecil

2Cl⁻(aq) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

Didapatkan hasil reaksi berupa gas H₂ di katode dan gas Cl₂ di anode

Pelajari lebih lanjut

pengertian elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/5055877

Reaksi elektrolisis yang terjadi dikatoda dan anoda https://brainly.co.id/tugas/22175157

---------------------------------------------

Detil jawaban

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kode : 12.7.2  

Kata Kunci : elektrolisis, anode, katode, oksidasi, reduksi, larutan NaCl