Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt A.Tentukan katode dan anodenya B.sebutkan logam yang berfungsi sebagai e
Kimia
sembar701
Pertanyaan
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt A.Tentukan katode dan anodenya B.sebutkan logam yang berfungsi sebagai elektroda positif dan negatif C.tuliskan reaksi redoks dalam sel D.tuliskan notasi selnya E.berapakah potensial sel yang di hasilkan
1 Jawaban
-
1. Jawaban FarkhanFauzanulI
A dan B
Eo sel dari Mg lebih kecil dari Eo sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.
Mg | Mg 2+ (mengalami oksidasi)
Al3+ | Al (mengalami reduksi)
c. Mg + Al3 => Mg 2+ Al
d. Mg | Mg2+ || Al3 | Al
e. Eo potensial = Eo reduksi - Eo oksidasi
2,38 - ( - 1,66 )
2,38 + 1,66
=> 4,04
maaf kalau salah